Физическо-химические свойства серебра

Красивый вид серебра, его способность хорошо воспринимать полировку, его пластичность и стойкость на воздухе пе только при обычной температуре, но и при нагревании — общеизвестны.
Из всех металлов серебро обладает наивысшей отражательной способностью по отношению к белому свету.

1. Физические Свойства серебра

Главнейшие физические свойства серебра следующие:

2. Химические соединения серебра

В химических соединениях серебро образует одновалентные катионы.
Кислородные соединения серебра. Приливая щелочи в горячий раствор серебряной соли, можно получить бурый осадок окиси серебра AgO₃:

2AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O + 2NaN0₃ + Н₂O

Окись серебра весьма слабо (1 : 3000) растворима в воде и  придает  раствору  основные свойства вследствие образования ионов Ag и ОН. Эта реакция показывает на отличие серебра от золота. Серебро обладает более ясно выраженными металлическими 4 свойствами и не образует амфотерных окислов, свойственных золоту.
Гидрат окиси серебра является малоустойчивым соединением и при 60° разлагается:.

2Ag(OH) → Ag₂O + Н₂O

При нагревании выше 250° Ag₂O диссоциирует на металл и кислород.

Серебро в расплавленном состоянии растворяет значительные количества (более 20 объемов) кислорода, который при затвердевании металла выделяется. Вследствие этого при быстром остывании на металле образуются наросты и возможно разбрызгивание. В твердом состоянии растворимость кислорода в серебре весьма мала (менее 1 объема).
Сернистое серебро получается при действии сероводорода на растворы солей серебра:

2AgNO₃ + Н₂S = Ag₂S + 2HNO₃

Сернистое серебро черного цвета. То же соединение образуется на поверхности серебряных предметов под действием сероводорода. Оно также может быть получено сплавлением серебра с серой. Сернистое серебро встречается в природе в виде серебряного блеска.

Серебро  легко растворяется   В азотной и концентрированной кислотах:

6Ag + 8HNO₃ = 2NO + 6AgNO₃ + 4Н₂0 (разведенная HNO₃);

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + Н₂0 + NO₂ (крепкая HNO₃);

2Ag + 2Н₂SO₄ = Ag₂SO₄ + 2Н₂0 + SO₂ (только лри нагревании).

Третья реакция идет быстро при нагревании.

Азотнокислое серебро, или ляпис — кристаллы ромбической системы. AgNO₂ очень хорошо растворимо В воде: в насыщенном водном растворе при 20° его содержится 68,3%,  при 50°  —  80,0% и при 100° 90,1% в 100 г -насыщенного спиртового раствора 25 г. Азотнокислое серебро плавится при 200°.  При действии света и при соприкосновении с органическими веществами эта соль восстанавливается с выделением черного мелкозернистого металлического серебра. Азотнокислое серебро поступает в продажу в виде 1 кристаллов или в сплавленной в форме палочки. Палочки азотно-серебряной соли применяются в медицине для прижигания под именем «адского камня» (lapis infemalis) или «ляписа».

Сернокислое серебро — бесцветное, растворимое в воде соединение. Из водного раствора может быть получено в кристаллической форме.
Из растворов серебра в крепкой серной кислоте кристаллизуется кислая соль AgHSO₄. Водой эта соль разлагается.

Галоидные соли серебра AgF, AgCl, AgBr, AgJ образуются обменным разложением соответствующих гадоидоводородных кислот с раствором азотнокислого серебра. Растворимо в воде только фтористое серебро, остальные нерастворимы и выпадают в виде творожистых осадков. AgCl — белого цвета; AgBr и AgJ — желтоватого. Галоидные соединения серебра на свету изменяются с выделением свободных галоидов. Это свойство широко используется в фотографии.

Хлористое серебро AgCl практически нерастворимо в воде.  AgCl растворяется  в соляной кислоте с образованием комплексного соединения Н[AgCl₂]
и очень хорошо растворяется в водном растворе аммиака с образованием комплексного соединения:

AgCl+ 2NН₄ОН →  [Ag(NН₄)₂] • Cl + 2Н₂0.

Получающийся хлор аммиакат серебра легко растворим в воде. (При стоянии раствора аммиак постепенно испаряется, и хлористое серебро выпадает в форме хорошо образованных кристаллов.
Серноватистонатриевая соль Na₂S₂O₃ (гипосульфит) также реагирует с хлористым серебром:

AgCl + Na₂S₂O₃ = NaAgS₂O₃ + NaCl

давая растворимую в воде двойную соль.

Аналогичная реакиия с образованием растворимой соли серебра идет с синеродистыми солями. Например:

AgCl + 2КСN =  К•[Ag(CН)₂] + КСl.

При сплавлении хлористого серебра с содой хлористое серебро разлагается:

2AgCl + Na₂O₂ = 2Ag + 2NaCl + СO₂+ 1/2O₂
Этой реакцией пользуются для получения металлического серебра из его хлорида.

Хлористое серебро плавится при 455° и после охлаждения затвердевает в легкую массу, режущуюся ножом (роговое серебро).

Бромистое и йодистое серебро «повторяют свойства хлористого с той только разницей, что с аммиаком и гипосульфитом реакции идут труднее, а йодистое серебро с аммиаком не реагирует.

Синеродистое серебро AgCN получается по реакции:

AgNO₃ + KCN= AgCN + KNO₃.

Оно нерастворимо в воде, но легко растворяется в избытке раствора цианистых солей с образованием комплексных цианидов:

AgCN + KCN  = К[Ag(CN)₂]

Аналогичным образом образуются и другие двойные цианиды серебра: Ca[Ag(CN)₂]₂, Na[Ag(CN)₂]₂ и пр.

Металлическое серебро в  присутствии кислорода растворяется, в цианистых  солях с образованием двойных цианидов серебра:
4AgNO₃ + 8KCN + O₂ + 2H₂O= 4К[Ag(CN)₂] + 4KON

Этой реакцией пользуются при извлечении серебра из руд.

Роданистое серебро получается по реакции:
AgNO₃ + KCNS = AgCNS +KNO₃
Оно нерастворимо в воде; растворяется в растворах роданистых солей с образованием комплексных роданидов типа Ме [Ag(CNS)₂], где Ме = Na, К и т. д.

Хромовокислое серебро Ag₂CrO₄, красного цвета, практически нерастворимо в воде, растворяется в аммиаке, и азотной кислоте.
Двухромовокислое  серебро Ag₂CrO₇,  краснобурого цвета, растворяется в аммиаке и азотной кислоте. Углекислое серебро Ag₂CO₃, белого  цвета, выпадает при реакции:
2AgNO₃ + Na₂CO₃ = Ag₂CO₃ + 2NaNO₃

при кипячении желтеет вследствие частичного разложения:
Ag₂CO₃= Ag₂O + CO₂

При пропускании ацетилена через щелочной раствор азотно¬кислого серебра получается ацетиленистое серебро, или карбид серебра AgC₂, который обладает взрывчатыми свойствами и в сухом состоянии взрывает даже при умеренном растирании в ступке.